试解释 （1）NH3易溶于水 N2和H2均难溶于水； （2）HBr的沸点比HCl高 但又比HF低； （3）常温常压下 Cl2
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试解释 （1）NH3易溶于水，N2和H2均难溶于水； （2）HBr的沸点比HCl高，但又比HF低； （3）常温常压下，Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体。
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( 1 )因为 NH 3 是极性分子, 并且 NH 3 分子和 H 2 O 分子之间能形成氢键, 而 CH 4 是非极性分子。(3分) ( 2 ) HBr 的分子间力比 HCl 大,所以 HBr 的沸点比 HCl 高;而 HF 分子间存在氢键,因此 HBr 的沸点比 HF 的低。(4分) ( 3 )是由于 CH 4 、 CF 4 、 CCl 4 、 CI 4 相对分子质量逐渐增大,分子间力逐渐增大的缘故。(3分)