棕黑色粉末A不溶于水 与稀硫酸作用得到紫红色溶液B。向B溶液中通入过量SO2则溶液变为粉红色溶液C。
棕黑色粉末A不溶于水，与稀硫酸作用得到紫红色溶液B。向B溶液中通入过量SO2则溶液变为粉红色溶液C。向B溶液中加入NaOH溶液有粉红色沉淀D生成，过滤除去沉淀D，得到紫红色溶液E。向碱性的E溶液中加入Na2SO3溶液则有绿色的溶液F生成。粉红色D在空气中缓慢转化为棕黑色的G。用浓盐酸处理G则有Cl2放出。向溶液C中加入过量氨水，生成白色沉淀H和棕黄色溶液I。H在空气中缓慢转化为棕褐色产物J，J不溶于水和稀硫酸，溶于酸性H2O2溶液得到无色溶液。将J和G混合，小心加热又得到A。试给出A～H的化学式。
回答
共1条回复-
A：MnO 2 B：MnCl 2 C：Cl 2 D：Mn(OH) 2 E：K 2 MnO 4 F：KMnO 4 MnO 2 +4H + +2Cl - =Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O Mn 2+ +2OH - =Mn(OH) 2 ↓ 2Mn(OH) 2 +O 2 =2MnO 2 ↓+2H 2 O 3MnO 2 +ClO 3 - +6OH - =Cl - +3MnO 4 2- +3H 2 O 3MnO 4 2- +4H + =MnO 2 ↓+2MnO 4 - +2H 2 O 2MnO 4 - +5SO 3 2- +6H + =2Mn 2+ +5SO 4 2- +3H 2 O 5NaBiO 3 +2Mn 2+ +14H + =5Bi 3+ +5Na + +2MnO 4 - +7H 2 O A：MnO2B：MnCl2C：Cl2D：Mn(OH)2E：K2MnO4F：KMnO4MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OMn2++2OH-=Mn(OH)2↓2Mn(OH)2+O2=2MnO2↓+2H2O3MnO2+ClO3-+6OH-=Cl-+3MnO42-+3H2O3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++5Na++2MnO4-+7H2O