常温下 0.1mol/L某一元弱酸电离度为0.01% 下列说法正确的是（）。

大学网课 2022-08-12 01:47:13 已帮助人

常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。

A．溶液pH值等于5

B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍

C．若升高温度,溶液pH值增大

D．若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7

常温下 0.1mol/L某一元弱酸电离度为0.01% 下列说法正确的是（）。

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设此一元弱酸为HX，则电离方程式为：HX=H + +X - ，设其电离度为α，则电离的弱酸浓度为0.01α，溶液pH=4，则电离出的[H + ]=10 -4 ，即0.01α=10 -4 ，故α=1%．故选A．

常温下 0.1mol/L某一元弱酸 电离度为0.01% 下列说法正确的是（）。