对于[Cu（NH3)4]2+ pH越_______（高/低） aCu（NH3)越大。
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（1）氮原子原子半径小于磷原子原子半径，原子半径越大的，键长越长，键长越小的键能越大，所以键长：NH 3 小于PH 3 、键能：NH 3 大于PH 3 ，P的电负性小于H，所以H显负价，H得一个电子达到稳定结构，所以H显-1价； 故答案为：小于，大于，-1价； （2）PH 3 分子中价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型；N 2 H 4 分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp 3 ； 故答案为：三角锥型，sp 3 ； （3）①根据二氯化硫的结构式知其电子式为 ； 故答案为： ； ②S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键； 故答案为：S-S键是非极性共价键，S-Cl是极性共价键； ③4个原子不共面，则二氯化硫分子中正负电荷重心不重合，所以该分子是极性分子； 故答案为：有； ④氯元素的电负性大于硫元素，所以硫元素显正价，硫原子和氯原子间共用一个电子对，所以硫显+1价； 故答案为+1．