根据反向式拟定山来的电池 如果计算出来的∆E＜0 下列哪一说法是错的
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根据反向式拟定山来的电池，如果计算出来的∆E＜0，下列哪一说法是错的
A．这种反应不能构成电池反应
B．实现这一反应必须电解
C．这个反应条件不是平衡状态
D．安排出来的电池不能发电
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（1）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质； 故答案为：铜；氧化；氯化铁； （2）正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe 3+ 得电子，生成Fe 2+ ， 故答案为：2Fe 3+ +2e - =2Fe 2+ （3）负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出． 故答案为：负极沿导线经正．