给下列各组物质的熔点进行排序 并解释原因。 （1）SiCl4 SiI4 SiF4 SiBr4 （2）NH3 PH3 AsH3 （3）SiH4
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给下列各组物质的熔点进行排序，并解释原因。 （1）SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4 （2）NH3、PH3、AsH3 （3）SiH4、CH4、GeCl4
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MgCl 2 ＜CaCl 2 ＜srcl 2 ＜BaCl 2 ，熔点随极化作用的增强而降低。$SiF 4 ＜SiCl 4 ＜SiBr 4 ＜Sil 4 ，色散力随分子量增加而增大。$SiC＞CsCI＞CO 2 ＞HCl，Si(：为原子晶体；CsCl为离子晶体；分子间作用力CO 2 ＞HCl(以色散力为主)。$SiO 2 ＞BaO＞KCl＞HI，SiO 2 为原子晶体，应最高；BaO和KCl均为离子晶体，但BaO的晶格能更大；固态HI为分子晶体，应最低。$NaF＞KF＞RbF＞CsF，晶格能随核间距的增大而减小。