请给F B Al三元素的下列诸方面性质的大小排序： （1）金属性； （2）电离能（I1) （3）电负性； （4）原子半
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⑴ ② ⑵PCl 3 或CCl 4 第三周期、ⅥA族 ⑶ KC 8 试题分析： （1）金属性越强，则第一电离能越小，所以10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是K，即是②。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl 3 或CCl 4 。同周期自左向右原子半径逐渐减小，自上而下原子半径逐渐最大，所以某元素R的原子半径为1.02×10 －10 m，该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族。该化合物的电子式类似于过氧化钠，所以电子式是 。 （3）根据结构示意图可知，晶胞中K原子的个数是3×1/6＝0.5个，而碳原子的个数是84个，所以该化合物的化学式是KC 8 。 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。