某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1 向溶液中通入H2S气体 使溶液中的H2S始终处于饱和状态
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某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1，向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？ Ksp（ZnS)=2.93´10-25, Ksp（MnS)=4.65´10-14, Ka1（H2S)=1.1´10-7, Ka2（H2S)=1.3´10-13
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沉淀Fe(OH) 3 出现的酸度条件为 所以pH=1.48 沉淀Mn(OH) 2 出现的酸度条件为 所以pH=8.14 由以上计算可以看出，不产生任何沉淀时应控制的最大pH值为1.48。$据形成沉淀的pH值条件可知，Fe(OH) 3 沉淀先形成。当Mn(OH) 2 沉淀出现时 c(OH - )=1.38×10 -6 mol·L -1 所以 由于1.06×10 -21 10 -5 ，故可见Fe 3+ 已被完全沉淀。也就是调节pH值，Fe 3+ 和Mn 2+ 完全可以相互分离。