将1.0 L的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合 生成BaSO4沉淀。已知KspӨ（BaSO
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将1.0 L的0.10 mol/L BaCl2溶液和0.20 mol/L Na2SO4溶液等体积混合，生成BaSO4沉淀。已知KspӨ（BaSO4) = 1.1×10-10，则沉淀后溶液中c（SO42-)和c（Ba2+)为（）
A．0.50 mol/L、1.1 ´ 10-9 mol/L
B．0.050 mol/L、2.2 ´ 10-9 mol/L
C．都是1.05 ´ 10-5 mol/L
D．1.1 ´ 10-9 mol/L
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(1)AgNO 3 溶液与氨水等体积混合后，二者均被稀释一倍。设反应达到平衡后，溶液中Ag + 的浓度为xmol·L -1 ，则 ， 因为K s 较大，且NH 3 过量，所以绝大部分的Ag + 转变为[Ag(NH 3 ) 2 ] + ，即 0.050-x≈0.050，0.40+2x≈0.40 x=[Ag + ]=2.8×10 -8 mol·L -1 (2)同样方法可计算得到含过量NaCN溶液中Ag + 的平衡浓度，设[Ag + ]=ymol·L -1 ， ， y=[Ag + ]=2.4×10 -22 mol·L -1 计算结果表明，[Ag(CN) 2 ] - 比[Ag(NH 3 ) 2 ] + 更稳定。由于这两种配离子为相同类型，它们的稳定性与其K s 值的大小相一致，因此，可根据其K s 值直接比较配离子的稳定性。