某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1 mol/L)+0.5Cu2+(1 mol/L)的电动势为E1;另一电池反应②Cu(s)
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某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1 mol/L)+0.5Cu2+(1 mol/L)的电动势为E1;另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1 mol/L)+Cu2+(1 mol/L)的电动势为E2, 则E1和E2比值为:
A.E1/E2=1
B.E1/E2=0.5
C.E1/E2=0.25
D.E1/E2=2

回答
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× 加Na2S因生成难溶的CdS使c(cd2+)减小。实际上是研究离子浓度变化如何影响平衡电势,即平衡移动问题,因此也可应用吕查德里原理判别。从电池反应看,Cu2+浓度的增大和Cd2+浓度的减小都有利于平衡正向移动,即正向反应的推动力E增大。
