Hg CO2 NaCl SiO2四种化学物质 熔沸点从高到低排列顺序是（答案以空格分开）：
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（1）SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸； （2）N＞O＞C； （3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高； （4）AB或BA。 试题分析：（1）根据晶体类型的熔沸点的高低顺序，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，离子晶体中，离子半径越小，熔沸点越高。所以四种物质熔沸点由高到低的顺序SiC＞ NaF＞ NaCl＞冰醋酸； （2）同周期元素的第一电离能随核电荷数增加而增大，但是氮原子的最外层电子为半充满状态，比较稳定，所以第一电离能最大，因此C、N、O三种元素的第一电离能N＞O＞C； （3）水分子间存在氢键使分子间作用力增大，沸点升高； （4）由晶胞中原子个数的计算方法得该晶胞中有8×1/8+6×1/2=4个A，有12×1/4+1=4个B，所以AB的原子个数比为1:1,分子式为AB或BA。