【计算题】某容器中含有NH3 O2 N2 等气体的混合物。取样分析后 其中n(NH3)=0.320 mol n(O2)= 0.
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【计算题】某容器中含有NH3 、O2、 N2 等气体的混合物。取样分析后,其中n(NH3)=0.320 mol , n(O2)= 0.180 mol , n(N2)= 0.700 mol。 混合气体的总压 p=133.0 kPa。试计算各组分气体的分压。

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解:n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200molp((NH3)=n((NH3)/n*p=35.5kpa同理,p(O2)=20.0kpap(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa
