已知砷酸（H3AsO4）的解离常数分别为Ka1ϴ = 2.5×10-4 Ka2ϴ = 5.6×10-8 Ka3ϴ =3.0×10-13 试计算多大
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已知砷酸（H3AsO4）的解离常数分别为Ka1ϴ = 2.5×10-4，Ka2ϴ = 5.6×10-8，Ka3ϴ =3.0×10-13，试计算多大浓度的H3AsO4可使c（AsO43-) = 4.0×10-18 mol·L-1。
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混合后发生反应NH 3 +HCl====NH 4 Cl pH=5.1$混合后发生反应 即 解得x=0.016 [H + ]=0.016mol·dm -3 pH=1.80$混合后发生反应 混合溶液恰好为 缓冲溶液， $盐酸的浓度恰好为Na 3 PO 4 浓度的2倍，因而混合后溶液进行的反应为 生成 的浓度为： 可由最简式求溶液的[H + ] pH=-lg[H + ]=-lg2.19×10 -5 =4.66$等体积混合HAe和NaOH溶液，生成0.10mol·dm -3 NaAc，NaAc是一元弱酸强碱盐，在水溶液中NaAc水解 很小，近似有[Ac]≈c 0 解得 即[OH - ]=7.5×10 -6 mol·dm -3 pOH=5.13 PH=14.00-5.13=8.87$在KHC 2 O 4 溶液中存在两种平衡 由于 ，只考虑 在水中解离即可。 较小，用最简式计算溶液中H + 浓度 pH=2.64