比较下列各组中化合物的离子极化作用的强弱 并预测溶解度的相对大小。 （1) ZnS CdS HgS ；（2) PbF2
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比较下列各组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。 （1) ZnS CdS HgS ；（2) PbF2 PbCl2 PbI2 ；（3) CaS FeS ZnS
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极化能力Zn 2+ ＞Fe 2+ ＞Ca 2+ ＞K + K，Ca，Fe，Zn四个元素在同一周期，K + 只有一个正电荷，极化能力最弱。Ca 2+ ，Fe 2+ ，Zn 2+ 带正电荷数相同，离子半径Ca 2+ ＞Fe 2+ ≈Zn 2+ ；Ca 2+ 为8电子构型，Fe 2+ 为9～17电子构型，Zn 2+ 为18电子构型，阳离子的有效核电荷Zn 2+ ＞Fe 2+ ＞Ca 2+ 。所以极化能力Zn 2+ ＞Fe 2+ ＞Ca 2+ 。$极化能力P 5+ ＞Si 4+ ＞Al 3+ ＞Mg 2+ ＞Na + 离子半径P 5+ ＜Si 4+ ＜Al 3+ ＜Mg 2+ ＜Na + 离子电荷P 5+ ＞Si 4+ ＞Al 3+ ＞Mg 2+ ＞Na + 电荷越高，半径越小，离子的极化能力越强。实际上由于高电荷的强极化能力及其元素的电负性较大，PCl 5 和SiCl 4 为共价型化合物，AlCl 3 以共价键为主的化合物，只有MgCl 2 和NaCl为离子型化合物。