当向某气体反应体系中加入少量的Cl2O气体后 反应迅速减慢甚至停止 这是 反应的典型特征

Ⅰ、（1）由信息H 2 O 2 -→O 2 中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H 2 O 2 为还原剂，故答案为：H 2 O 2 ； （2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H 2 CrO 4 →Cr（OH） 3 ，故答案为：H 2 CrO 4 ；Cr（OH） 3 ； （3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH 2 CrO 4 反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，所以氧元素得到电子为6mol，则反应的方程式为：2H 2 CrO 4 +3H 2 O 2 =2Cr（OH） 3 +3O 2 ↑+2H 2 O，氧化剂H 2 CrO 4 和还原剂H 2 O 2 的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3； （4）由2H 2 CrO 4 +3H 2 O 2 ═2Cr（OH） 3 +3O 2 ↑+2H 2 O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为 0.3 6 ×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L； Ⅱ、Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2 （g）△H=-24.8kJ/mol ① 3Fe 2 O 3 （s）+CO（g）=2Fe 3 O 4 （s）+CO 2 （g）△H=-47.2kJ/mol ② Fe 3 O 4 （s）+CO（g）=3FeO（s）+CO 2 （g）△H=+640.5kJ/mol ③ ①×3-②-③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO 2 （g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol， 即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2 （g）△H=-218.0kJ/mol 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO 2 （g）△H=-218.0kJ/mol．