溶液中含有Zn^2+和Mn^2+两种金属离子 通H2S至饱和 此时 [H2S] = 0.10 mol/L。若起始时两种金属离
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溶液中含有Zn^2+和Mn^2+两种金属离子，通H2S至饱和，此时，[H2S] = 0.10 mol/L。若起始时两种金属离子的浓度均为0.10 mol/L，问：哪种离子先沉淀？溶液pH值应控制在什么范围内可以使这两种离子完全分离（当离子浓度小于10^-5 mol/L，视为溶液完全分离）？ （Ksp（ZnS) = 2.9´10^-25， Ksp（MnS) = 4.7´10^-14 ， Ka1（H2S) = 8.9´10^-8 ， Ka2（H2S) = 7.1´10^-19 ）
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沉淀Fe(OH) 3 出现的酸度条件为 所以pH=1.48 沉淀Mn(OH) 2 出现的酸度条件为 所以pH=8.14 由以上计算可以看出，不产生任何沉淀时应控制的最大pH值为1.48。$据形成沉淀的pH值条件可知，Fe(OH) 3 沉淀先形成。当Mn(OH) 2 沉淀出现时 c(OH - )=1.38×10 -6 mol·L -1 所以 由于1.06×10 -21 10 -5 ，故可见Fe 3+ 已被完全沉淀。也就是调节pH值，Fe 3+ 和Mn 2+ 完全可以相互分离。