材料：弱电解质的电离平衡 【师】两支烧杯中分别盛装同浓度（0.1mol/L）的盐酸和醋酸 你认为二者有什
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材料：弱电解质的电离平衡 【师】两支烧杯中分别盛装同浓度（0.1mol/L）的盐酸和醋酸，你认为二者有什么不同？ 【生】盐酸是强酸，醋酸是弱酸 【师】（演示：分别测定盐酸和醋酸的pH）盐酸的pH为1，醋酸的pH为3。通过这个实验，你对醋酸和盐酸又有哪些新的认识？ 【生】盐酸全部电离为H+和Cl-，醋酸部分电离，除了有H+，CH3COO-之外，还有CH3COOH。 【师】醋酸部分电离，电离程度如何？ 【生】电离程度很微弱，因为pH=3，说明溶液中c（H+）=0.001mol/L，大约只有1%电离。 材料中，教师以实验事实为证据素材，促使学生从溶液中的微粒的角度认识弱电解质，帮助学生形成微观认识方式。
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\r\n\t弱电解质是指在水溶液中只有部分电离为离子，溶液中还存在大量未电离的分子的物质。如弱酸和弱碱等都是弱电解质。 \r\n\t弱电解质的电离平衡：弱电解质的电离是一个可逆过程。溶液中未电离的电解质分子和电解质部分电离生成的离子处于平衡状态，这种状态叫做电离平衡。例如，醋酸的电离： \r\n\t达到平衡时溶液中离子浓度不再发生变化。\r\n