在25℃ 反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl- 当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时 测得电池的电动势为
已帮助 人
在25℃,反应Zn + Hg2Cl2 = 2Hg+ Zn2+ + 2Cl-,当各离子浓度均为1.00 mol·L-1时,测得电池的电动势为1.03 V,当Cl-浓度为 0.100 mol·L-1 时,电池的电动势为1.21 V,此条件下Zn2+的浓度是5.22×10-8mol·L-1。()

回答
共1条回复-
错
