氧原子基态电子组态存在的光谱支项共有 项。
已帮助 人
回答
共1条回复-
(a)Ru非满亚层电子排布为4d 7 5s 1 ，m L =3，m S =2，多于半满，基态光谱支项为 5 F 5 ；(b)Os非满亚层电子排布为5d 6 ，m L =2，m S =2，多于半满，基态光谱支项为 5 D 4 。 这里Ru和Os虽然为同族元素，然而它们的价电子组态是不同的。我想多数读者对第五、六周期的过渡金属元素价电子组态的反常性很头痛，所以这里我把这些元素总结出来方便大家记忆(镧系和锕系元素除外)。这些反常的过渡金属元素有(反常是同第四周期同族原子的价电子组态比较而言的)：Nb(铌，4d 4 5s 1 )，W(钨，5d 4 6s 2 )，Ru(钌，4d 7 6s 1 )，Rh(铑，4d 8 6s 1 )，Pd(钯，4d 10 )，铂(5d 9 6s 1 )。这六个元素可以用一句话来联系记忆：你(铌)老(铑)了(钌)，以后无(钨)钯和铂项链戴了。除了钯外，其它五个元素最外层s轨道电子数与第四周期同族元素是不同的，表现在如果第四周期的为1，则这些元素的为2，反之如果第四周期的为2，则这些元素的为1。例如，Fe的为4s 2 而Ru的为6s 1 。只要知道最外层s轨道上的电子数，则不难写出相应的价电子组态。