2. 请设计实验 研究不同的碱性物质（如氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠）及其溶液浓度 反应过程中溶液温
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2. 请设计实验，研究不同的碱性物质（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）及其溶液浓度、反应过程中溶液温度对制取白色氢氧化亚铁沉淀的影响，确定出制取氢氧化亚铁白色沉淀保持30min左右的实验方案。
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（1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性， 故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红； （2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱， 故答案为：①②； （3）氨水呈弱碱性，向MgCl 2 和AlCl 3 溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Mg（OH） 2 ↓+2NH 4 + ；Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ， 故答案为：Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Mg（OH） 2 ↓+2NH 4 + ；Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ； （4）S元素的非金属性较弱，H 2 S不稳定，加热分解成H 2 和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl， 故答案为：H 2 S不稳定，加热分解成H 2 和S，S为黄色固体；弱于．