当0.075 mol/L 的FeCl2 溶液通H2S气体至饱和（浓度为0.10 mol/L ) 若控制 FeS 不沉淀析出 溶液的
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当0.075 mol/L 的FeCl2 溶液通H2S气体至饱和（浓度为0.10 mol/L )，若控制 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是 （) （Ksp FeS = 1.1×10-19 ， H2S :Ka 1 = 9.1×10-8 ，Ka 2 = 1.1×10-12 )
A．pH ≤ 0.10
B．pH ≥ 0.10
C．pH ≤ 8.7×10-2
D．pH ≤ 1.06
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硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H 2 S?HS - +H + ，第二步电离方程式为：HS - ?S 2- +H + ，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色， 故答案为：H 2 S?HS - +H + 、HS - ?S 2- +H + ；橙； （1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，离子反应方程式为：H 2 S+Cu 2+ =2H + +CuS↓，溶液由弱酸变成强酸，氢离子浓度是0.1mol?L -1 ，则溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈红色，故答案为：H 2 S+Cu 2+ =2H + +CuS↓；红； （2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H 2 S+I 2 =2H + +2I - +S↓，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1mol?L -1 ，则溶液的pH=1，故答案为：H 2 S+I 2 =2H + +2I - +S↓；1； （3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．